Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? ( No olvide balancear la reacción).
Respuestas
3 AgNO3 + AlCl3 -----> Al(NO3)3 + 3AgCl
El producto que te interesa es el último.
Ahora debes saber el número de moles de los reactivos:
AgNO3 PM 169.87
AlCl3 PM 133.34
Al(NO3)3 PM 212.996
AgCl PM 143.32
Divides el peso en gramos de tus reactivos entre el peso molecular y así obtienes que hay:
AgNO3 = 0.024842 moles
AlCl3 = 0.057972 moles
Ahora comparas contra los subíndices de tu reacción química balanceada: Es decir si hay 0.024842 moles del primerer reactivo entonces debería haber 0.00828 noles AlCl3 condición que se cumple, pero si realizas el mismo cálculo tomando como base el AlCl3 entonces no alcanzaría el AgNO3. por lo que éste último es entonces el reactivo limitante.
Ahora te basas nuevamente en los coheficientes de tu ecuación y tienes que por cada 3 moles de AgNO3 se producen 3 moles de AgCl por loq eu la equivalencia es uno a uno.
y concluyes que se producirán 0.024842 moles de AgCl
ahora solo multiplicas y tienes que se producirán 3.56 GRAMOS DE CLORURO DE PLATA
Saludos.
Suerte!!!
Respuesta:
a mi me dio 7,99g AgCl
Explicación:
AgNO3 + AlCl3 ----------> Al(NO3)3 + AgCl es la ecuación sin balancear
3 AgNO3 + AlCl3 ----------> Al(NO3)3 + 3 AgCl ahora esta balanceada
3 AgNO3 + AlCl3 ----------> Al(NO3)3 + 3 AgCl sacamos el PM de cada uno y lo multiplicamos por el números de Moles que se encuentran delante de la ecuación.
3 AgNO3 + AlCl3 ----------> Al(NO3)3 + 3 AgCl
3 x (108g+14g+16gx3) + (27g+35,5gx3)
3 x (170g) + (133,5g)
510g + 133,5 que es igual al producto ----------> Al(NO3)3 + AgCl =643,5g
pero te dan:
AgNO3 + AlCl3 ----------> Al(NO3)3 + AgCl
4,22g + 7,73g ----------> te pide la masa de AgCl
haciendo una regla de 3 simple:
decimos que 11,95g del reactivo multiplicado los 430,5g de 3 AgCl producto dividido 643,5g del reactivo original eso me da = 7,99gAgCl