Question

1_Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0.33 moles ocupan un volumen de 3.38 litros a la presión de 2744 mmHg

2_Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.334 moles ocupan un volumen de 7170 mL a la temperatura de 590 °C

3_Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 5 litros si la temperatura es 317.3 K y la presión es 3 atm

4_Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.554 moles se encuentran a una temperatura de 300 K y a una presión de 1520 mmHg​

Answer 1

Respuesta:

1.  T = 450.36 K      2.  P = 3.3005 atm   3.  n = 0.575 moles

4.   V = 6.823 L

Explicación:

1_Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0.33 moles ocupan un volumen de 3.38 litros a la presión de 2744 mmHg

Aplicar la Ley de los Gases Ideales:  V ·  P  = n ·  R · T

Datos:

n = 0.33 moles

T = ¿?

P =  2744 mmHg / 760 = 3.610 atm

R = 0.0821 (L· atm / mol · K)

V = 3.38 L

Calcular temperatura

T =  ____  3.38 L  ·  3.610 atm_______

       0.33 mol · 0.0821 (L· atm / mol · K)

T = 450.36 K

2_Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.334 moles ocupan un volumen de 7170 mL a la temperatura de 590 °C

Aplicar la Ley de los Gases Ideales:  V ·  P  = n ·  R · T

Datos:

n = 0.334 mol

T = 590 ºC + 273 = 863 K

P =  ¿?

R = 0.0821 (L· atm / mol · K)

V = 7170 mL / 1000 = 7.170 L

Calcular P

P = 0.334 mol · 0.0821 (L· atm / mol · K) · 863 K

                              7.170 L  

P = 3.3005 atm

3_Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 5 litros si la temperatura es 317.3 K y la presión es 3 atm

Aplicar la Ley de los Gases Ideales:  V ·  P  = n ·  R · T

Datos:

n = ¿?

T = 317.3 K

P =   3 atm

R = 0.0821 (L· atm / mol · K)

V = 5 L

Calcular volumen

n =  ______  5 L  ·  3 atm__________

        0.0821 (L· atm / mol · K) · 317.3 K

n = 0.575 moles

4_Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.554 moles se encuentran a una temperatura de 300 K y a una presión de 1520 mmHg​

Aplicar la Ley de los Gases Ideales:  V ·  P  = n ·  R · T

Datos:

n = 0.554 moles

T = 300 K

P =  1520 mmHg / 760 = 2 atm

R = 0.0821 (L· atm / mol · K)

V = ¿?

Calcular Volumen

V =  0.554 mol · 0.0821 (L· atm / mol · K) ·  300 K

                                    2 atm

V = 6.823 L