La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 137 Pa a 14°C y un volumen de 62 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 289.15 K y su volumen aumenta un 13%.
Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico es:
_P1_V1__ = _P2_V2_
T1 T2
Respuestas
Respuesta dada por:
26
Usando la Ley de los Gases Ideales:
(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2
P1, V1, T1: presión, volumen y temperatura del Estado 1
P2, V2, T2: presión, volumen y temperatura del Estado 2
P1 = 137 Pa ; V1 = 62 lts ; T1 = 14°C
P2 = ?
V2 = 62 + (62)(0,13)
V2 = 70,06 lt
T2 = 289,15 °K
°C = °K - 273°
°C = 289,15 °K - 273°
°C = 16,51°C
Despejando P2:
P2 = [(P1 * V1) / T1 ] * (T2 / V2)
P2 = [ (137 Pa * 62 lts) / (14°C)] (16,51°C / 70,06 lts)
P2 = (8494 Pa * lts) / (14°C) (16,51 °C / 70,06 lts)
P2 = (606,71 Pa * lts / °C) (16,51 °C / 70,06 lts)
P2 = (10 016,85 Pa * lts) / (70, 06 lts)
P2 = 142,98 Pa
Recuerda marcar Mejor Respuesta si te gustó
(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2
P1, V1, T1: presión, volumen y temperatura del Estado 1
P2, V2, T2: presión, volumen y temperatura del Estado 2
P1 = 137 Pa ; V1 = 62 lts ; T1 = 14°C
P2 = ?
V2 = 62 + (62)(0,13)
V2 = 70,06 lt
T2 = 289,15 °K
°C = °K - 273°
°C = 289,15 °K - 273°
°C = 16,51°C
Despejando P2:
P2 = [(P1 * V1) / T1 ] * (T2 / V2)
P2 = [ (137 Pa * 62 lts) / (14°C)] (16,51°C / 70,06 lts)
P2 = (8494 Pa * lts) / (14°C) (16,51 °C / 70,06 lts)
P2 = (606,71 Pa * lts / °C) (16,51 °C / 70,06 lts)
P2 = (10 016,85 Pa * lts) / (70, 06 lts)
P2 = 142,98 Pa
Recuerda marcar Mejor Respuesta si te gustó
charlyyy01:
que bien
Respuesta dada por:
0
La presión final dentro neumático del automóvil es de 106 Pa.
Explicación paso a paso:
Para resolver aplicamos ecuación de gases ideales, igualando el estado inicial y el final, entonces:
P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂
Entonces, sustituimos los estados iniciales y finales, despejando la presión final.
(137 Pa)·V₁/(14 + 273 K) = P₂·(1.3V₁)/(289.15K)
0.477 Pa = P₂·(1.3)/(289.15)
P₂ = (0.477 Pa)·(289.15/1.3)
P₂ = 106 Pa
La presión final es de 106 Pa.
NOTA: en gases ideales las temperaturas van siempre en absoluto.
Mira otra respuesta en https://brainly.lat/tarea/7153639.
Adjuntos:
![](https://es-static.z-dn.net/files/d39/31d3cac3db6009e66ad08c4e2ce3a5ad.png)
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años