Question

si un compuesto esta formado por 74% carbono, 8.7% de hidrogeno, 17.3% de nitrógeno ¿cual es su formula molecular si su peso es igual a 162g/mol?

Answer 1

C: 74 g / 12 g/mol = 6.1667 mol
H: 8.7 g / 1 g/mol = 8.7 mol
N: 17.3 g/ 14 g/mol = 1.2357 mol

dividir entre el menor  de los resultados

C: 6.1667 mol / 1.2357 mol = 5
H: 8.7 mol / 1.2357 mol = 7
N: 1.2357 mol / 1.2357 mol = 1

FE: C5H7N

Masa molecular de la fórmula empírica
C: 5 x 12 = 60 g/mol
H: 7 x 1 = 7 g/mol
N: 1 x 14 = 14 g/mol
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      Mm = 81  g/mol

n = 162 g/mol / 81 g/mol
n = 2

FM = (C5H7N)2 = C10H14N2 (NICOTINA)