Question

Se disuelven 3,50 g Fe(NO2)2 en 55,0 g de agua y se obtiene una solución de densidad 1,08 g.cm-3. Calculen:
b) la masa de sal disuelta en 25,0 ml de solución; c) el número de aniones nitrito presentes en la solución del punto b).

Answer 1

1) Representación de la disociación de la sal:

Fe(NO2)2 -> Fe 2+     +      2NO2   2-

Fe    2+ es el catión hierro con 2 cargas positivas

NO2   2-  es el anión nitrito con 2 cargas negativas.

2) La concentración de la solución será:

[3,50 g de sal / ( 3,50 g de sal + 55,0 g de agua) ] * 100 = 5.98%.

3) Para encontrar la masa de sal disuelta en 25,0 mL de solución, debes llebar el volumen a gramos, puesto que la concentración que conoces es m/m.

Para ello usas la densidad de la solución, D = M/V => M = D*V

M = 25mL * 1.08 g/mL = 27 g.

Ahora multiplicas esa masa de solución por la concentración m/m:

27 g de solución * [5.98 g de sal / 100 g de solución] = 16,15 g de sal.

4) El número de iones, lo calculas de la proporción de la disociación.

1 mol de sal produce 2 moles de aniones.

Por tanto, calcula el número de moles en 25,0 mL de solución.

Ya encontramos que eso corresponde a 16,15 g de sal

Para convertir los gramos de sal a moles, divides entre la masa molar de la sal.

Masa molar de Fe(NO2)2 = 55.85 g/mol + 2* 14.00 g/mol + 2*2*16.00g/mol = 147.85 g/mol  

moles de Fe(NO2)2 = 16.15 g / 147.85 g/mol = 0.109 mol

Los moles de nitrito son el doble => 0.218 moles de Nitrito.

5) Para hallar el número de partículas (iones) multiplicas por el número de Avogadro:

0.218 mol * 6.022 * 10^23 iones/mol = 1.31*10^23 iones.

Respuesta: 1.31 * 10^23 iones.