Question

teniendo en cuenta las masas atómicas del carbono, del hidrógeno y del oxigeno (12,1 y 16 uma respectivamente) y considerando las reacciones de la gasolina: C8H18+O2=CO2+H2O calcula:
a. la cantidad de reactivos en gramos y comparar con la cantidad de productos en gramos
b. ¿cuantas moles de gasolina se quemaran para producir 300g de CO2?
c. ¿cuantos gramos de oxigeno se requieren para quemas 3,5 moles de gasolina?

Answer 1

a)      2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

(2 x 114 g)  + (25 x 32 g) = (16 x 44 g ) + (18 x 18 g )

228 g + 800 g = 704 g + 324 g

            1028 g = 1028 g

b)   Mol = masa/Mm

Mm CO2 = 44 g/mol

Mol = 300 g / 44 g/mol

Mol = 6.818 de CO2

c) g O2 = 3.5 mol C8H18 x (25 mol O2 / 2 molC8H18) x ( 32 g O2/ 1 mo O2)

g O2 = 1400

Answer 2

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