Una muestra de gas a presión constante y temperatura fija, la relación entre la cantidad de partículas y volumen se puede describir como:
Seleccione una:
a.Cuadrática
b.Directa
c.Inversa
Respuestas
Respuesta:
directa
Explicación:
La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Finalmente la ley de Gay Lussac
introduce una proporcionalidad directa entre la presión y la temperatura absoluta, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. ...
Ley de Gay-Lussac. “A volumen constante, la presión ejercida por una muestra gaseosa es proporcional a
la temperatura del gas en la escala absoluta”. Es decir, p = k3T, donde k3 es una constante.
Figura 6.2. Ley de Charles. Representación gráfica del
volumen frente a la temperatura para tres muestras gaseosas
diferentes a presión constante. Cuando se extrapolan, las tres
rectas cortan al eje de las temperaturas a –273 °C.
Temperatura, en °C
Volumen, en ml
100
50
0
–273,15 °C
Muestra A
Muestra B
Muestra C
–300 –200 –100 0 100 200
Figura 6.1. Ley de Boyle. Representación gráfica del
volumen de un gas frente a la presión, a temperatura
constante.
Presión, en atm
Volumen, en ml
100
50