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Avogadro contempló sorprendido cómo 1 litro de hidrógeno con 1 litro de gas cloro ¡Formaban sólo 1 litro de gas Acido Clorhídrico!, y NO los 2 litros iniciales.
Repitiendo el experimento de sintetizar gases de más de 2 átomos (P2O3, por ejemplo) seguía obteniendo un volúmen que no equivalía a los volúmenes iniciales, por lo que propuso que iguales volúmenes de gas contenían el mismo número de moléculas.
A esta 'Ley de Avogadro' se le agregó, cuando pudo calcularse unos 40 años después de su muerte, la constante del contenido de moléculas en 1 Mol-Gramo: 6,023 * 10^23 átomos de Carbono 12 pesan 12 gramos, N.Av * el peso del átomo de O16 pesan 16 gramos, etc. Resulta que en cualquier gas, (a 1 at. y 0° C) 22,4 litros contienen este número de moléculas.
Avogadro contempló sorprendido cómo 1 litro de hidrógeno con 1 litro de gas cloro ¡Formaban sólo 1 litro de gas Acido Clorhídrico!, y NO los 2 litros iniciales.
Repitiendo el experimento de sintetizar gases de más de 2 átomos (P2O3, por ejemplo) seguía obteniendo un volúmen que no equivalía a los volúmenes iniciales, por lo que propuso que iguales volúmenes de gas contenían el mismo número de moléculas.
A esta 'Ley de Avogadro' se le agregó, cuando pudo calcularse unos 40 años después de su muerte, la constante del contenido de moléculas en 1 Mol-Gramo: 6,023 * 10^23 átomos de Carbono 12 pesan 12 gramos, N.Av * el peso del átomo de O16 pesan 16 gramos, etc. Resulta que en cualquier gas, (a 1 at. y 0° C) 22,4 litros contienen este número de moléculas.
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