Question

2.
Desarrolla los siguientes ejercicios:
a) Calcula el número de moles de un gas que ocupa un volumen de 3 litros, a una tempe.
ratura de 20°C y 2,5 atm de presión.
b) ¿A qué temperatura deben calentarse 0.03 moles de un gas en un recipiente de 30 litros
para mantener su presión en 148 mm de Hg?
c) Si 300 ml de un gas pesan 0.85 g en condiciones normales. ¿Cuál es su peso molecular?
d) ¿Cuál es el peso molecular de un gas si 15 g del mismo ocupan un volumen de 4 litros
a una temperatura de 30°C y a una presión de 723 mm de Hg?
e) ¿Cuál es la densidad del CO, a 40°C y 0.5 atm de presión(peso molecular de CO, es 44 g).
f) Un gas tiene una densidad de 1.05 g/1a 18°C y 625 mm de Hg. ¿Cuál es el peso molecular
del gas?
*g) ¿Qué volumen de Oz, a 20ºC y 730 mm de Hg puede obtenerse de 100 g de KCIO,?
h) Calcula el volumen que ocupará una mol de CO, a CN
i) Determina el peso molecular aproximado de un gas, si 720 ml pesan 2.7 g en condiciones
normales
;) Un gas tiene una densidad de 0.78 g/l a 17°C y 680 mm de Hg. ¿Cuál es el peso molecu
lar del gas?
k) Calcula la densidad del SO, a 37°C y 740 mm de presión. (El peso molecular del Sl, es
649)
1) 7 moles de un gas, ocupan un volumen de 32 1 a 150°C Cuál es la presión del gas?
m) Si 14 g de CO, ocupan un volumen de 1600 ml, a una presión de 1250 mm de Hg. ¿cuál
es la temperatura del gas?

Answer 1

Respuesta:

oima tembló che tavy jajajajajaj