Question

1. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 200 Litros de oxígeno molecular en CNPT?
2. ¿Cuántos gramos de CO₂ hay en 2.5 moles de ese gas en CNPT?

Answer 1

Respuesta:D

1)CN es 1 atm de presión y 273K temperatura

V = 200L

Con la formula general de los gases despejamos (n) número de moles:

$\frac{P V}{RT} = n$      reemplazamos       $\frac{ 1atm * 200L}{0.082 \frac{atm*L}{mol*K}*273K }$  = 8.9 mol

Para hallar el número de átomos hacemos una serie de conversiones, sabiendo que en 1 mol hay $6.022*10^{23}$ moleculas

8.9 mol * $6.022*10^{23}$ = 5.35 *$10^{24} moleculas$

convertimos el número de moeculas a átomos, multiplicando por el número de átomos en O2

5.35 * $10^{24}$ moleculas * 2 átomos = 1.07 $10^{25}$

2) Usamos nuevamente la formula general de los gases despejando el Volumen

$V=\frac{n RT}{P}$ reemplazamos $\frac{2.5 mol * 0.082\frac{atm*L}{mol *K} * 273K}{1 atm}$ = 55.9L

En un litro hay 1000ml = 1000gr

Entonces hay 55900 gr CO2