Question

para la obtención del ácido nitroso se hicieron reaccionar 260g del óxido con agua.
Calcula:
a)para la cantidad de óxido dada: ¿cuántos moles y gramos del producto se obtienen?
c) ¿cuántos gramos de agua reaccionan con esa cantidad de óxido?

Answer 1

La reacción es:

N2O3 + H2O -- > 2HNO2

Tenemos que calcular primero la masa molar del óxido:

Mm(N2O3) = 2Mm(N) + 3Mm(O)

Mm(N2O3) = 2(14 g/mol) + 3(16 g/mol)

Mm(N2O3) = 28 g/mol + 48 g/mol

Mm(N2O3) = 76 g/mol

a) Primero conviertes a mol

$260 \: g \: N_{2}O_{3} \times \dfrac{1 \: mol \: N_{2}O_{3}}{76 \: g \: N_{2}O_{3}} \\ = 3.421 \: mol \: N_{2}O_{3}$

Relacionas los coeficientes estequiométricos:

$3.421 \:mol \: N_{2}O_{3} \times \dfrac{2 \: mol \: HNO_{2}}{1 \:mol \: N_{2}O_{3}} \\ = 6.842 \: mol \: HNO_{2}$

Se obtienen 6.842 moles de producto.

Para pasar a gramos calculamos la masa molar:

Mm(HNO2) = Mm(H) + Mm(N) + 2Mm(O)

Mm(HNO2) = 1 g/mol + 14 g/mol 2(16 g/mol)

Mm(HNO2) = 1 g/mol + 14 g/mol + 32 g/mol

Mm(HNO2) = 47 g/mol

Entonces:

$6.842 \: mol \: HNO_{2} \times \dfrac{47 \: g \: HNO_{2}}{1\: mol \: HNO_{2}} \\ = 321.574 \: g \: HNO_{2}$

Se obtienen 321.574 g de producto.

b) Al tener el agua y el óxido el mismo coeficiente (1), se puede decir que tienen la misma cantidad de moles.

Entonces, habrá 3.421 moles de agua

Encontramos su masa molar:

Mm(H2O) = 2Mm(H) + Mm(O)

Mm(H2O) = 2(1 g/mol) + 16 g/mol

Mm(H2O) = 2 g/mol + 16 g/mol

Mm(H2O) = 18 g/mol

Por último:

$3.421 \: mol \: H_{2}O \times \dfrac{18 \: g \: H_{2}O}{1 \: mol \: H_{2}O} \\ = 164.208 \: g \: H_{2}O$