Respuestas
Explicación:
¿Que es una agua dura?
Se puede definir la dureza de un agua como la suma de todas las sales de
iones metálicos no alcalinos presentes en ella. En realidad, estamos hablando
mayoritariamente de bicarbonatos de calcio y magnesio, aunque también en-
trarían sulfatos, cloruros, nitratos, fosfatos y silicatos de otros metales como
bario, estroncio y otros metales minoritarios. La dureza de un agua está relacionada con la concentración de compuestos de calcio y magnesio en disolución,
los cuales dan compuestos insolubles con el jabón. Se llama dureza temporal a
la causada por el bicarbonato o carbonato
ácido [Ca (HCO3)
2], pues al calentar el agua se forma a partir de él carbonato de calcio (CaCO3) que es insoluble y forma depósitos en las superficies calientes. Estos depósitos se pueden formar en el fondo de los recipientes de cocina, en las resistencias para calentar el agua (termos, lavavajillas, lavadoras…), en conducciones calentadas, como en las calderas, disminuyendo la transmisión térmica y pudiendo llegar a obturarlas. La dureza permanente casi siempre es debida a cloruros y sulfatos, no provoca depósitos al calentar.
¿Se puede quitar la dureza del agua?
La dureza temporal se elimina calentando, pero se forman costras calcáreas perjudiciales. Se pueden evitar estas deposiciones añadiendo compuestos químicos que ‘secuestren’ al
calcio y al magnesio (que formen combinaciones estables solubles con ellos), como el hexametafosfato de sodio. También existen dispositivos magnéticos para uso industrial que aun que no impiden la aparición de los sólidos al calentar influyen en su forma cristalina, de modo que el precipitado no llega a
compactarse y puede separarse del agua. Para reducir la dureza se suelen usar resinas de intercambio iónico, que retienen los metales alcalinotérreos a cambio de ceder otros cationes
como el H+ o el Na+. Se empaquetan en columnas y pueden regenerarse tras su uso. A escala industrial a veces van precedidas por un tratamiento con membranas semipermeables.