Question

Un termo contiene 250 g de agua para café (c=1 cal/g °C) a 95 °C si se le agregan 70 g de leche (c=1 cal/g °C) a 5 °C, ¿Cuál es la temperatura final del café y cuantas calorías pierde?​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Q=mc(Tf-To)

m(cafe) = 250gr = 0,250 kg

T= 95°C

m(leche)= 70gr = 0,07 kg

T2 = 5° C

Ce leche = Ce café = calor específico que el agua 1cal/g.ºC

Q = masa * calor específico * incremento de temperatura

¿Cuál la temperatura del líquido resultante?

T es la temperatura final de la mezcla

m (cafe) * Ce (cafe) * (95 - T) = m (leche) * Ce (leche) * (T - 5)

Sustituimos valores: Sin unidades para no hacerlo tan largo

0,250 * 1 * (95 - T) = 0,07 * 1 * (T -5)

22,5 -0,250T= 0,07T - 0,35

23,75+0,35= 0,07T+0,250T

24,1= 0,32T

T= 24,1/0,32

T=75,31 ºC

Saludos Javino