Question

Determine la formula empírica de un compuesto formado por
74,05g de Carbono; 7.46 g de hidrógeno; 9, 86 gramos de oxígeno; 8, 63 gramos de nitrógeno.
Respuesta (C10H120N) n
Necesito llegar a esa respuesta.

Answer 1

Respuesta:

FE: C₁₀H₁₂ON

Explicación:

Determine la formula empírica de un compuesto formado por 74,05g de Carbono; 7.46 g de hidrógeno; 9, 86 gramos de oxígeno; 8, 63 gramos de nitrógeno.

Respuesta (C10H120N) n

fórmula: n = m/MM

1. calcular moles de cada elemento

n C = 74.05 g / 12 g/mol = 6.17 mol

n H = 7.46 g / 1 g/mol = 7.46 mol

n O = 9.86 g / 16 g/mol = 0.616 mol

n N = 8.63 g / 14 g/mol = 0.616 mol

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C = 6.17 mol / 0.616 mol = 10

H = 7.46 mol / 0616 mol = 12

O = 0.616 mol / 0.616 mol = 1

N = 0.616 mol / 0.616 mol = 1

3. FE: C₁₀H₁₂ON