En el laboratorio de Química General se requiere preparar para un estudio de investigación una disolución de acuerdo con las siguientes indicaciones: disolver 73,5 g de un ácido fuerte (H2SO4) y enrasar hasta completar 250 ml de disolución. Determinar la molaridad, normalidad y el % m/m de la disolución indicada
Datos: d (disolución)= 1,18 g/cm3;
M.A: S=32, O=16, H=1, 1cm3= 1 mL, 1 L= 1000 mL
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Respuesta:
quiero hacer preguntas como las hago
Para una disolución de Ácido Sulfúrico en agua, se calcula la concentración, expresada como Molaridad, Normalidad y porcentaje en masa. El resultado obtenido es:
- 3 M
- 6 N
- 25 % m/m
Preparación de la disolución
Soluto: H₂SO₄
masa de soluto = 73,5 g
Volumen de solución = 250 ml = 0,25 L
Densidad de la solución = 1,18 g/ml
¿Cómo se calcula la Molaridad de la disolución?
♦ Se requiere calcular moles de soluto
moles de soluto = masa H₂SO₄ / masa molar
moles de soluto = 73,5 g / (98 g / mol) = 0,75 moles H₂SO₄
♦ Se calcula Molaridad de la solución:
Molaridad = moles de soluto / Litro de solución
Molaridad = 0,75 mol / 0,25 L
Molaridad = 3 mol / L
¿Cómo se calcula la Normalidad de la disolución?
♦ Se requiere calcular equivalentes de soluto
equivalentes de soluto = masa H₂SO₄ / peso equivalente
equivalentes de soluto = 73,5 g / ( 98/2 g / eq)
equivalentes de soluto = 1,5
♦ Se calcula Normalidad de la solución:
Normalidad = equivalentes de soluto / Litro de solución
Normalidad = 1,5 eq / 0,25 L
Normalidad = 6 eq / L
¿Cómo se calcula % en masa de H₂SO₄ en la disolución?
Para calcular concentración, expresada como porcentaje en masa, se tiene:
♦ Cálculo de gramos de solución:
250 ml × 1,18 g / ml = 295 gramos de solución
♦ Cálculo de porcentaje en masa de HNO₃
% en masa = (gramos de H₂SO₄/ gramos de solución) × 100
% en masa = (73,5 g/ 295 g) × 100
% en masa = 25 % m/m
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#SPJ2
