Question

Mediante la descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) se obtiene oxígeno con un rendimiento del 55%. Si se calienta 176 g de KClO3 puro según la siguiente ecuación química:
KClO3(s) ⟶ KCl(s) + O2(g)
¿Qué volumen de O2 a 117 ºC y 624 mmHg se obtendrá?
Datos: P.A en uma: K=39, Cl= 35,5, O = 16; R=62,4 mmHg.L/mol.K

Answer 1

  Respecto a la descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) para la obtención de oxígeno, entonces el volumen de O2 a 117 ºC y 624 mm Hg que se obtendrá es: V = 46.02 L O2

   

Como se conoce el rendimiento de la descomposición térmica del clorato de potasio KClO3 se obtiene oxígeno según la ecuación química:  

R = 55%

176 g KClO3

V O2 =?

T = 117ºC ++273 = 390 ºK

P= 624 mmHg

Pm KClO3= 122.5 g/mol

R = 62,4 mmHg.L/mol.K

   2KClO3(s) ⟶ 2KCl(s) + 3O2(g)   Reacción química balanceada

       245 g                             96 g

    176 g KClO3* 96 g O2 / 245 g KClO3= 68.96 g O2 valor teórico

     %R = valor real / valor teórico *100

  valor real = 55%* 68.96 gO2 /100 = 37.92 g O2

    37.92 g O2 * 1 molO2 / 32 g O2 = 1.18 moles O2

    P* V = n*R*T

          V = n*R*T/P = 1.18 moles *62,4 mmHg*L/mol*ºK*390 ºK / 624 mmHg

          V = 46.02 L O2