Question

Determina la masa de azufre de 80 % de pureza que debe oxidarse para producir 1280 g de SO2 según reacción:
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
Calcular la cantidad de SO2 producido en gramos.
Datos: P.A: S=32, O=16

Answer 1

Para producir 1280 gramos de SO₂ en la reacción de azufre con oxigeno, se requieren 800 gramos de azufre de 80% de pureza.

Ecuación química:

S (s) + O₂ (g)  →  SO₂ (g)

masa molar SO₂ = 64 g/mol

Calculamos cuanto azufre requerimos para producir 1280 g de SO2:

De la ecuación química tenemos que a partir de  1 mol de S se produce 1 mol de SO₂, o sea que a partir de 32 g de azufre se producen 64 g de SO₂, entonces:

( 32 g S / 64 g SO₂ )  ×  1280 g SO₂ = 640 g S

Necesitamos 640 g de S (puro)  para producir 1280 g de SO₂, calculamos cuanto azufre de 80% de pureza necesitamos:

gramos de S 80% pureza = 640 × (100 / 80 ) =  800 g

Se requieren 800 g de azufre de 80% pureza.