Question

En una prueba de laboratorio se hace reaccionar 5 moles de óxido de magnesio (Mg) con el agua, produciendo el respectivo hidróxido. Determinar los gramos del hidróxido obtenido según la siguiente reacción: MgO + H2O ⟶ Mg(OH)2
M.A.: Mg=24, O=16, H=1

Answer 1

La masa en gramos de hidróxido de magnesio  Mg(OH)2 obtenido en la reacción de 5 moles de oxido de magnesio con agua son 291.525 g

Para la reacción

MgO + H2O ⟶ Mg(OH)2

Estequiometria

1 mol MgO produce  1 mol Mg(OH)2

Datos

# moles MgO= 5 moles

1 mol MgO   produce  1 mol Mg(OH)2

5 mol MgO  producen     X mol Mg(OH)2

Xmol Mg(OH)2= 5*1/1= 5

m Mg(OH)2 = # moles * PM

PM Mg(OH)2:  24,305 g/mol *1 + 16*2 + 2*1 = 58.305 g/mol

m Mg(OH)2 = 5 mol * 58.305 g /mol

m Mg(OH)2=291.525 g

     

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