Question

Una solución acuosa de metanol y ácido acético con una concentración inicial de 0.451M es calentada a 100C, Cuando llegan al equilibrio la concentración de producto es de 0.315M. Calcule K para la ecuación final.
CH3OH(ac) + CH3COOH(ac) ↔ CH3OOCCH3(ac) + H2O(l)

Answer 1

La constante de equilibrio para la reacción entre el metanol y el ácido orgánico resultante es 1,548 mol/L.

Se parte de la definición de la constante de equilibrio. Es una relación de la concentración de los productos elevado a su coeficiente dividida por la multiplicación de los reactivos, cada uno elevado a su coeficiente.

La expresión para la reacción dada es

Kc =[CH3OH] /  [CHOH] *[CH3COOH]

Datos

Conct. Alcohol=0,451M

Conct. Ácido=0,451M

Conct. prod.=    0,315M

Kc=0,315 M/[0,451M ](2)        

Kc= 1,548 mol/L

La constante de equilibrio para la reacción estudiada es 1,548 mol/L a 1000 °C