Question

ayudaaaaaa doyyy coronita​

Answer 1

Respuesta:

a) 2 $C_{(s)}$ + $O_{2}$ -----> 2 $CO_{g}$

b) 58,3 g

Explicación:

b) Trabajamos con la ecuacion balanceada:

          2 $C_{(s)}$ + $O_{2}$ -----> 2 $CO_{g}$

Sabemos que un mol de cada uno de los compuestos pedidos son:

                                    2 $C_{(s)}$ + $O_{2}$ -----> 2 $CO_{g}$

MASA MOLAR:            12 g                      28 g

Pero, de cada uno hay dos moles, entonces:

                   2 $C_{(s)}$ + $O_{2}$ -----> 2 $CO_{g}$

MASA:           24 g                    56 g

Si con 24 g de  $C_{(s)}$ se producen 56 g de $CO_{g}$, entonces con 25 g:

24 g C --------------- 56 g CO

25 g C ---------------- x= 58,3 g CO

Answer 2

respuesta

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