Question

En la siguiente ecuación química: Mg + HCl-----MgCl2 + H2 Se reacciona 52 gramos de magnesio con suficiente ácido clorhídrico. Calcule las moles de hidrógeno que se forma. Dato: Cl=35,5 uma Mg=24 uma H2=1 uma​

Answer 1

En la reacción química de 52 g de  Mg  y suficiente HCl  se forman  2.1395 moles del gas hidrógeno H2          

Para la reacción balanceada   Mg +2 HCl-----MgCl2 + H2

Datos

m Mg= 52 g

moles H2 = ?

PM  Mg = 24,305 uma

# moles Mg = m Mg/ PM Mg

# moles Mg =  52 g / 24,305 g /mol

# moles Mg = 2.1395 mol  

Estequiometría

     1    mol Mg   produce   1 mol H2

2.1395 mol Mg  produce   X  mol H2

X mol H2= 2.1395 mol Mg *  1 mol H2 / 1  mol Mg

X mol H2 = 2.1395 mol H2

     

Los moles de gas hidrógeno H2  formados en la reacción química corresponden a 2.1395 gmol    

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