Question

Se le pide preparar 125,0 ml de AgNO3 0,0321 M. ¿Cuántos gramos. necesitará de una muestra que tiene 99,81% de AgNO3 en masa?

Answer 1

Respuesta:

no lose

Explicación:

me siento mal por ti :(

Answer 2

Respuesta:

M(AgNO3) = 0,0321

V = 125,0 mL = 0,125 L

%m/m = 99.81

g = ?

Wm (peso molecular) = 169.873 g/mol

con la formula de la Molaridad:

M = n/V

descomponemos el número de moles (n) que es igual al peso en gramos sobre el peso molecular del AgNO3 dividido entre el volumen en litros

M = (Wg/Wm)/ V

despejamos el peso en gramos (Wg) y nos queda

Wg = Wm*V*M

Wg = 169.873 g/mol * 0.125 L * 0.0321 mol/L

Wg = 0,68 g AgNO3

%m/m = (m soluto/m solución) *100

m soluto = (%m/m *m solución)/100

m soluto = (99.81*0.68)/100

m soluto = 0.67 g

Explicación:

se necesitan 0.67 g