Se le pide preparar 125,0 ml de AgNO3 0,0321 M. ¿Cuántos gramos. necesitará de una muestra que tiene 99,81% de AgNO3 en masa?
Respuestas
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0
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no lose
Explicación:
me siento mal por ti :(
Respuesta dada por:
4
Respuesta:
M(AgNO3) = 0,0321
V = 125,0 mL = 0,125 L
%m/m = 99.81
g = ?
Wm (peso molecular) = 169.873 g/mol
con la formula de la Molaridad:
M = n/V
descomponemos el número de moles (n) que es igual al peso en gramos sobre el peso molecular del AgNO3 dividido entre el volumen en litros
M = (Wg/Wm)/ V
despejamos el peso en gramos (Wg) y nos queda
Wg = Wm*V*M
Wg = 169.873 g/mol * 0.125 L * 0.0321 mol/L
Wg = 0,68 g AgNO3
%m/m = (m soluto/m solución) *100
m soluto = (%m/m *m solución)/100
m soluto = (99.81*0.68)/100
m soluto = 0.67 g
Explicación:
se necesitan 0.67 g
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