• Asignatura: Química
  • Autor: ezequielleon652
  • hace 2 años

clasifica y ejemplica alos cationes​

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Respuesta dada por: 1Beba1
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Espero haberte ayudado

Explicación:

CLASIFICACIÒN DE LOS CATIONES (IONES METÀLICOS) EN GRUPOS

ANALÌTICOS

.

Para los propósitos del análisis cualitativo sistemático, los cationes se dividen en

cinco grupos sobre la base de su comportamiento frente a ciertos reactivos. Mediante

el uso sistemático de los llamados

“reactivos de grupo”,

podemos decidir sobre la

presencia o ausencia de grupos de cationes y, además, separar estos grupos para un

examen más profundo.

Los reactivos de grupo que se usan para la clasificación de los cationes más

comunes son:

el ácido clorhídrico, el sulfuro de hidrógeno, el sulfuro de

amonio y el carbonato de amonio

. La clasificación se basa en que un catión

reacciona con estos reactivos mediante la formación de precipitados o no. Por lo tanto

se puede decir que la clasificación de los cationes más comunes se basa en las

diferencias de las solubilidades de sus cloruros, sulfuros y carbonatos.

Los cinco grupos de cationes y las características de estos grupos son las

siguientes:

GRUPO I

. Los cationes de este grupo

forman precipitados con el ácido

clorhídrico diluido

. Los iones de este grupo son:

plomo, mercurio (I) y plata (I)

.

GRUPO II

.Los cationes de este grupo no reaccionan con el ácido clorhídrico diluido,

pero

forman precipitados con el sulfuro de hidrógeno

en un medio ácido mineral

diluido. Los iones de este grupo son:

mercurio (II), cobre,

bismuto,cadmio,arsénico (III),arsénico (V), antimonio (III),antimonio

(V),estaño (II) y estaño (IV)

. Los primeros cuatro forman el subgrupo IIa y los

últimos seis el subgrupo IIb. Mientras que los sulfuros de los cationes del

Grupo IIa

son insolubles en polisulfuro de amonio, los de los cationes del

Grupo IIb

son

solubles.

GRUPO III.

Los cationes de este grupo no reaccionan ni con el ácido clorhídrico

diluido, ni con el sulfuro de amonio en medio ácido mineral diluido. Sin embargo,

forman precipitados con el sulfuro de amonio

en un medio neutro o amoniacal.

Los cationes de este grupo son:

cobalto (II),níquel (II), hierro (II), hierro (III),

cromo (III), aluminio, cinc y manganeso (II)

.

GRUPO IV

.Los cationes de este grupo no reaccionan con los reactivos de los

Grupos I, II y III.

Forman precipitados con el carbonato de amonio

en presencia

de cloruro de amonio en medio neutro o ligeramente ácido. Los cationes de este grupo

son:

calcio, estroncio, y bario.

Ejemplos de cationes

Los cationes son los iones positivos que se caracterizan por tener una deficiencia de electrones en los orbitales más externos. Normalmente se trata de metales, aunque en ocasiones existen no metales que actúan como cationes.

El tamaño de estos cationes es menor que el de los átomos neutros y el de los aniones, debido a que la pérdida de electrones se produce específicamente en la parte más externa.

La siguiente lista muestra algunos cationes frecuentes y los agrupa según su número de oxidación

Cationes con número de oxidación 1+

Cation cesio (Cs+)

Catión cobre (I) o cuproso (Cu+)

Catión litio (Li+)

Catión potasio (K+)

Cationes con número de oxidación 2+

Cation cobalto (II) o cobaltoso (Co2+)

Catión cobre (II) o cúprico (Cu2+)

Catión mercurio (II) o mercúrico (Hg2+)

Catión plomo (II) o plumboso (Pb2+)

Catión níquel (II) o niqueloso (Ni2+)

Catión estaño (II) o estannoso (Sn2+)

Cationes con número de oxidación 3+

Catión níquel (III) o niquélico (Ni3+)

Catión magnaneso (III) o manganoso (Mn3+)

Catión cromo (III) o crómoso (Cr3+)

Cationes con número de oxidación mayor que 3+

Catión plomo (IV) o plúmbico (Pb4+)

Catión manganeso (IV) o mangánico (Mn4+)

Catión cromo (VI) o crómico (Cr6+)

Catión Manganeso (VII) o permangánico (Mn7+)

Catión estaño (IV) o estánnico (Sn4+)

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