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1
Una reacción química es el proceso por el cay 4 variedades de cambios quimicos El cambio químico es un cambio permanente de la materia.
Estas variedades son:
♦Combinación: Es una relacion en la cual dos sustancias dan origen a otra sustancia diferente. Ejemplo: C + O2 = CO2
♦Desplazamiento: En esta reaccion una sustancia fuerte elimina a otra mas debil en un compuesto. Elemplo: Mg + 2HCL = MgCl2 + H2
♦Descomposición: Son muchas las sustancias que mediante el calor o de la electricidad dan origen a sus componentes iniciales. Ejemplos: 2H2O Electri = 2H2 + O2
♦Doble Desplazamiento: En esta reaccion dos sustancias dan origen a dos sustancias diferentes. Ejemplo: NaOH + HCl = NaCl + H2O
5.
COMBINACIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiededes diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorver calor (intercambio de energía).
Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía proporcionada por el calor de la llama del mechero.
6.
DESCOMPOSICIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.
7.
Una reacción química es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se las llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
8.DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE DESCOMPOSICIÓN.- Se presenta cuando dos compuestos (reactivos) intercambian entre sí dos elementos o grupos de elementos, generándose dos compuestos diferentes.
Doble descomposición AB + CD AD + CB
9.
Corresponde a la sesión de GA 5.8 LAS FRÍAS Y LAS CALIENTES
La transformación de una sustancia en otra, con características químicas diferentes, ocurre mediante una o más reacciones químicas; en este fenómeno se produce un reordenamiento de los átomos de los reactivos, que da lugar a los productos.
Una reacción química se representa mediante una ecuación química en donde los reactivos se encuentran a la izquierda de una flecha y los productos a la derecha de la misma. La flecha indica la dirección del cambio y se lee como "produce" o "da lugar a", como se muestra a continuación:
Muchas reacciones químicas son reversibles; en este caso, los productos que se forman reaccionan entre sí y generan nuevamente reactivos, es decir, la reacción va de izquierda a derecha y de derecha a izquierda. Este tipo de reacción se representa mediante dos flechas con sentidos opuestos, por ejemplo:
Las reacciones químicas se producen a diferentes velocidades, dependiendo de las condiciones en que se lleven a cabo; la rama de la química que estudia la velocidad de las reacciones es la cinética química.
El modelo de colisiones puede ser utilizado para explicar cómo se desarrollan las reacciones químicas. En él se explica que las moléculas de los reactivos chocan entre sí y que, en algunos casos, estas colisiones son tan fuertes y con un ángulo adecuado que los enlaces moleculares se rompen y los átomos se reordenan, originando una sustancia nueva llamada producto.
10.
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.
Las reacciones endotérmicas, sobre todo las del amoniaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.
Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.
Es importante decir que las reacciones endotérmicas al absorber calor pueden ser útiles y prácticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar.
Estas variedades son:
♦Combinación: Es una relacion en la cual dos sustancias dan origen a otra sustancia diferente. Ejemplo: C + O2 = CO2
♦Desplazamiento: En esta reaccion una sustancia fuerte elimina a otra mas debil en un compuesto. Elemplo: Mg + 2HCL = MgCl2 + H2
♦Descomposición: Son muchas las sustancias que mediante el calor o de la electricidad dan origen a sus componentes iniciales. Ejemplos: 2H2O Electri = 2H2 + O2
♦Doble Desplazamiento: En esta reaccion dos sustancias dan origen a dos sustancias diferentes. Ejemplo: NaOH + HCl = NaCl + H2O
5.
COMBINACIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiededes diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorver calor (intercambio de energía).
Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía proporcionada por el calor de la llama del mechero.
6.
DESCOMPOSICIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.
7.
Una reacción química es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se las llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
8.DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE DESCOMPOSICIÓN.- Se presenta cuando dos compuestos (reactivos) intercambian entre sí dos elementos o grupos de elementos, generándose dos compuestos diferentes.
Doble descomposición AB + CD AD + CB
9.
Corresponde a la sesión de GA 5.8 LAS FRÍAS Y LAS CALIENTES
La transformación de una sustancia en otra, con características químicas diferentes, ocurre mediante una o más reacciones químicas; en este fenómeno se produce un reordenamiento de los átomos de los reactivos, que da lugar a los productos.
Una reacción química se representa mediante una ecuación química en donde los reactivos se encuentran a la izquierda de una flecha y los productos a la derecha de la misma. La flecha indica la dirección del cambio y se lee como "produce" o "da lugar a", como se muestra a continuación:
Muchas reacciones químicas son reversibles; en este caso, los productos que se forman reaccionan entre sí y generan nuevamente reactivos, es decir, la reacción va de izquierda a derecha y de derecha a izquierda. Este tipo de reacción se representa mediante dos flechas con sentidos opuestos, por ejemplo:
Las reacciones químicas se producen a diferentes velocidades, dependiendo de las condiciones en que se lleven a cabo; la rama de la química que estudia la velocidad de las reacciones es la cinética química.
El modelo de colisiones puede ser utilizado para explicar cómo se desarrollan las reacciones químicas. En él se explica que las moléculas de los reactivos chocan entre sí y que, en algunos casos, estas colisiones son tan fuertes y con un ángulo adecuado que los enlaces moleculares se rompen y los átomos se reordenan, originando una sustancia nueva llamada producto.
10.
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.
Las reacciones endotérmicas, sobre todo las del amoniaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.
Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.
Es importante decir que las reacciones endotérmicas al absorber calor pueden ser útiles y prácticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar.
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