Respuestas
Respuesta:
Considérese la siguiente ecuación química balanceada:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Esta ecuación se puede interpretar de la siguiente manera: 1 mol de propano
reacciona con 5 mol de oxígeno para producir 3 mol de dióxido de carbono
y 4 mol de agua.
Recordando que 1 mol de cualquier sustancia es igual a la masa molecular o
masa fórmula de la sustancia expresada en gramos, la anterior ecuación
también se puede interpretar así: 44 g de propano reaccionan con 160 g de
oxígeno para producir 132 g de dióxido de carbono y 72 gramos de agua.
(Observe que la masa total de reactivos es 204 g y este mismo valor es la
masa total de productos: ley de la conservación de la masa).
Los coeficientes estequiométricos pueden ser empleados como factores de
conversión bien sea entre reactivos, entre productos o entre reactivos y
productos. Estas relaciones reciben el nombre de cocientes
estequiométricos. Tres ejemplos de cocientes estequiométricos para la
reacción considerada son:
5 mol O2 / 1 mol C3H8: Sirve para calcular el número de moles de oxígeno
que se requieren para reaccionar con un número determinado de moles de
propano.
3 mol de CO2 / 4 mol H2O: Sirve para calcular el número de moles de dióxido
de carbono que se produce cuando se conoce el número de moles de H2O
producido.
1 mol C3H8 / 3 mol CO2: Sirve para calcular los moles de propano necesarios
para producir un número determinado de moles de dióxido de carbono.
Explicación:
Respuesta:
4.2 moles
Explicación:
1 mol----18g
x---------76g
x=4.2 moles
H2x1= 2
O1 x 16= 16
16 + 2 = 18 g