Question

Un recipiente rígido de 5,00 $dm^{3}$ contiene 6,30 g de un gas A y 3,50 g de $PH_{3}$ (g). La temperatura del sistema es 80,0°C y la presión de la mezcla es de 1,50 atm. Calcular la masa molar del gas A.

Muchas gracias ♥

Answer 1

Explicación:

Por ley de gases ideales:

PV = nRT

V = 5 dm³ = 5 L

reemplazar valores y hallar las moles totales:

1,50(5) = n(0,082)(80 + 273,15)

n = 0,26 moles totales de gas

Moles de PH3:

n = m/PM

n = 3,50/34 = 0,103 moles fosfano

Hallar las moles de A

n = nA + nfosfano

0,26 = nA + 0,103

nA = 0,157 moles de A

Peso molecular

n = m/PM

PMA = 6,30/0,157

PMA = 40,13 g/mol

La masa molar de A vale  40,13 g/mol.

Answer 2

Respuesta:

Explicación: