Question

Una sustancia gaseosa contiene 48,7%de carbono 81,1%de hidrogeno y el resto de oxigeno si su masa molar es de 74g determina cuales serian la formula empirica y molecular

Answer 1

100 %  - 8.11 % - 48.7 % = 43.2 % DE OXIGENO

C: 48.7 g/ 12 g/mol = 4.058 mol
H: 8.11 g/ 1 = 8.11 g/mol
O: 43.2 g/ 16 g/mol = 2.7 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 4.058 mol / 1.863 mol = 2
H: 8.11 mol / 1.863 mol = 4
O: 2.7 mol / 1.863 mol = 1

FE = C2H4O
Mm FE =
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H:  4 x 1 = 4 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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       Mm = 44 g/mol

n = 74 g/mol / 44 g/mol
n = 2

FM = (C2H4O)2 = C4H8O2