Question

Cual es la molaridad del cloruro de sodio (NaCl) en solucion13% en masa, cuya densidad es 1.10 g/mL?

Answer 1

1,10g/mL*(1000mL/1L)*(13/100)*(1mol/59,5g) = 2,4Molar

Answer 2

Respuesta:

2.45M

Explicación:

Lo primero que deben hacer es buscar el peso molar de la solución:

NaCl= 1 mol= 58.44

Conviertes los mL en L:

1.10g/mL x (1L/1000mL)= 0.0011 L (se elimina el mL)

Lo multiplicas por que porcentaje dado:

0.0011L x (13/100)= 0.000143

Se divide por el peso molar:

0.000143/ 58.44= 0.00000245

Se mueve el punto decimal al primer número que no sea 0:

0.00000245= 2.45M