Question

Un recipiente rígido de 2,50 $dm^{3}$
contiene 0,225 mol de $SO_{3}$ (g) a 20,0°C. Se le agrega $CO_{2}$ (g)
manteniendo la temperatura constante, hasta que la presión total sea de 3,90 atm. Calcular la densidad de la mezcla gaseosa.

Answer 1

Respuesta:

10,4 $g/dm^{3}$

Explicación:

ρ = $\frac{P*M}{R*T}$ ⇒ $\frac{x}{y} \frac{3,9 atm * (80g/mol + 44g/mol)}{0,082 \frac{atm * dm^{3} }{mol * K} * 293K}$

ρ = 10,4 $g/dm^{3}$

80 g/mol y 44 g/mol son las respectivas masas molares de los compuestos químicos.

Answer 2

Explicación:

Por Ley de Gas Ideal:

PV = nRT

n = [3,90(2,50)]/[0,082(20+273,15)]

n = 0,406 moles de mezcla gaseosa

Calcular las moles de CO2:

nCO2 = 0,406 - 0,225 = 0,181 moles

Calcular las fracciones molares de cada gas. Considerar que en gases, las fracciones molares y volumétricas son iguales:

XSO3 = 0,225/0,406 = 0,554

XCO2 = 1 - XSO3 = 0,446

La densidad de la mezcla es igual a la suma de productos de la fracción molar por la densidad para cada gas. Considerando T = 20 °C

d = XSO3dSO3 + XCO2dCO2   (densidades a 20 °C)

Por falta de datos para las densidades a 20 °C de cada gas, trabajaremos con una densidad general para cada gas:

d = 0,554(1,92) + 0,446(0,001976)

d = 1,064 g/cm³

La densidad de la mezcla vale 1,064 g/cm³