Question

4. ¿Cuántos gramos de oxígeno se obtienen con 122.5 gramos de clorato de potasio?

KClO3 ---> KCl + O2

Answer 1

Respuesta:

Hola!

Tu tarea se trata acerca de un problema de estequiometria y la resolveremos de la siguiente manera:

Recordemos que la estequiometria mide las proporciones de masa de compuestos y elementos químicos en una reacción química tanto en los reactantes como en los productos

Extraemos los datos del problema:

122,5g de KCl producen ? g de O₂

Igualamos la reacción mediante tanteo o simple inspección:

2 KClO₃ ⇒ 2 KCl + 3 O₂

Calculamos el peso molecular tanto del reactante como de los productos con ayuda de las masas atómicas de los elementos (sacadas de la tabla periódica):

K= 39,098 g

Cl= 35,453 g

O= 15,999 g

Clorato de Potasio:

2 KClO₃= 2 [9,098 g + 35,453 g + 15,999 g (3)] = 245,096 g/mol

Cloruro de Potasio:

2 KCl= 2 (39,098 g + 35,453 g)=  149,102 g/mol

Oxígeno Molecular:

3 O₂= 3 [15,999 g (2)] = 95,994 g/mol

Establecemos  un factor de conversión para calcular el dato del problema:

$122,5gKClO_{3} (\frac{95,994 gO_{2} }{245,096 gKClO_{3} } )=47,978gO_{2}$

Por lo tanto se producen 47,978 g de Oxígeno Molecular con 122,5 g de KClO₃

Saludos, Sr. Cattail :3