una solución de etanol en agua al 60% en masa del primer compuesto, tiene una masa de 352g.
A) calcule los moles de etanol (C2H3OH) presentes en la solución
B) Calcule el número de moléculas de agua que habrá en la solución
Respuestas
Para la cantidad dada de solución de etanol al 60% m/m, se tiene:
A) moles de etanol en la solución = 4,6
B) número de moléculas de agua en la solución = 4,71 × 10²⁴
Explicación:
Tenemos una solución de etanol en agua, con una concentración de 60% m/m de etanol.
masa de la solución = 352 g
Sabemos que en la solución hay 60% m/m de etanol, entonces la masa de etanol es:
masa de etanol = 60 g etanol/ 100 g solucion × 352 g solucion = 211,2 g
masa molar del etanol (C₂H₅OH)= 46 g/mol
moles de etanol = masa de etanol / masa molar = 211,2 g / (46 g/mol)
moles de etanol = 4,6
masa de agua = masa de solución - masa de etanol = 352 - 211,2 = 140,8 g
moles de agua = masa de agua/ masa molar = 140,8 / 18 = 7,8
Sabemos que en un mol de agua se tiene el número de Avogadro de moléculas, entonces:
7,8 moles agua × 6,022 × 10²³ moléculas / 1 mol = 4,71 × 10²⁴ moléculas de agua