Question

Una roca de calcita de 4 toneladas y con una riqueza del 75% en carbonato de calcio (CaCO₃) se trata pirolíticamente en un horno y se descompone de acuerdo a la reacción. Determine la masa de CaO formado? Datos: Ca: 40uma C: 12uma O: 16uma 1 Ton = 10⁶ g :: CaCO3---->CaO+CO2
(QUÍMICA SEMANA 16)

SOLO LA RESPUESTA NOMAS :)

Answer 1

Respuesta:

1, 68 Ton

Explicación:

Hallas las masas de la reacción

CaCO3=40+12+3(16)=100

CaO=40+16=56

Recuerda que : 1 Ton = 10⁶ g

Si dice 4 Toneladas y riqueza del 75% hacemos el siguiente cálculo

$\frac{75}{100} . 4=3$

nos sale 3 Toneladas y eso es lo que reacciona y usamos esa cifra para los siguientes cálculos

CaCO3---->CaO+CO2

100                56

3 . 10⁶            x . 10⁶

Multiplicamos en aspa:

100 . x . 10⁶ = 3 . 10⁶ . 56

se eliminan los 10 a la 6

100x= 168

x=168/100

x=1, 68 Toneladas