Question

Un litro de un gas es calentado a presión constante desde 28°C hasta 68°C. ¿Qué volumen final ocupará?

Answer 1

Respuesta:

T1=28°C=301K

T2=68°C=341K

Explicación:

ley de charles

V1/T1=V2/T2

1/301=V2/341

V2=341/301

V2=1.13L

Answer 2

Respuesta:

Hola!

Este es un problema de la ley isobárica de gases que vamos a resolver de la siguiente manera:

Primero recordemos que la ley Isobárica también conocida como ley de Charles en honor a su descubridor enuncia que "a presión constante y masa invariable, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta" por lo que se formularía la siguiente ecuación:

V₁T₂=V₂T₁

Ahora extraemos los datos del ejercicio:

P= constante

 T₁= 28 °C

V₁= 1 L

T₂= 68 °C

V₂= ? L

Despejamos de la ecuación la variable que necesitamos (V₂) con leyes de las igualdades:

V₁T₂=V₂T₁

V₂= V₁(T₂) /T₁

Reemplazamos los datos del ejercicio:

$V_{2} = \frac{1L(68^{o}C )}{28^{o}C }$

Simplificamos grados centígrados con grados centígrados y efectuamos las operaciones indicadas:

$V_{2} = \frac{68L}{28}$

V₂= 2,43 L

Saludos, Sr. Cattail :3