Question

Una muestra de Plata que pesaba 10 gramos se disolvió en Acido Nítrico, cuya densidad es 1,2 g/ml y que contiene el 41,3% en peso de ácido puro. Calcular: a) El número de mililitros de Acido Nítrico necesario para disolver la Plata; y b) el número de mililítros de ácido necesarios para la oxidación.

Answer 1

1) Reacción química

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

2) relaciones estequiométricas

1mol Ag : 2 mol HNO3 : 1 mol AgNO3 : 1 mol NO2 : 1 mol H2O

Para nuestro problema lo relevante es la relación entre A y HNO3, es decir 1mol Ag : 2 mol HNO3.

3) Convierte los gramos de plata a  mol, dividiendo entre la masa atómica de la plata:

10 g / 108 g/mol = 0,0926 mol

4) El número de moles de HNO3 es el doble que el de plata: 0,1852 mol de HNO3

5) Convierte los moles de ácido nítrico a gramos mutilplicando por la masa molecular:

masa molecular: 1g/mol + 14 g/mol + 3*16g/mol = 63 g/mol

0,1852 mol * 63 g/mol = 11,67 gramos HNO3

6) Esa es la cantidad de ácido puro. Usa la concentración para encontrar los gramos de ácido al 43%

11,67 g HNO3 / (41,3 g HNO3 / 100 g solución) = 28,26 g de solución.

7) Usa la densidad para llevar la masa a volumen

d = m/V => V = m / d = 28,26 g / 1,2 g/ml = 23,55 ml

Respuesta de la parte a: 23,55 ml

b) La oxidación es el mismo proceso de disolución de la plata que se ha calculado en la parte a.


Se llama oxidación porque la plata pura tiene estado de oxidación 0 (todos los elementos puros tienen estado de oxidación 0).

En el producto, AgNO3, puedes calcular el estado de oxidación de la plata y es 1+, por tanto para pasar de 0 a 1+ la plata ha cedido dos electrones y a eso se llama oxidación.

Así que la pregunta b es la misma pregunta a y el resultado sigue siendo 23,55 ml.