Question

Ayudenme con este ejercicio por favor

Se desean prepara 100 gramos de cloro mediante la siguiente reacción: Dióxido de
Manganeso + Ácido Clorhídrico → Cloro + Cloruro Manganoso + Agua. Determinar: a) el
volumen de solución de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/ml y al 36% de
concentración; y b) el peso de mineral de manganeso que contiene 75% de dióxido de
manganeso, deben utilizarse en la preparación.

Answer 1

1) Ecuación química balanceada

MnO2 + 4 HCl → Cl2 + Mn Cl2 + 2 H2O

2) Relaciones estequiométricas

1 mol MnO2 : 4 mol HCl : 1 mol Cl2

3) Cantidad de moles en 100 g de Cl2

100 g / (2*35,5 g/mol) = 1,4085 mol Cl2

4) Cantidad de HCl necesaria (parte a)

[4 mol HCl : 1 mol Cl2] * 1,4085 mol Cl2 = 5,634 mol HCl

Convierte a gramos: 5,634 mol HCl * 36,5 g/mol = 205,641 g HCl

Usa el % de pureza para encontrar la masa de soluctión:

205, 641 g HCL / (36 g HCL / 100 g solución)  = 571, 225 g de solución

Usa la densidad para pasar a volumen:

d = m/v => v = m/d = 571,225 g / 1,18 g/ml = 484 ml

Respuesta de la parte a) 484 ml

5) Peso del mineral (parte b)

El mineral es MnO2

Usa la relación estequiométrica

[1 mol MnO2 / 1 mol Cl2 ] * 1,4085 mol Cl2 = 1,4085 mol MnO2

Usa la masa molecular del MnO2 para convertir mol a gramos

masa molecular de MnO2 = 54,9 g/mol + 2*16 g/mol = 86,9 g/mol

1,4085 mol * 86,9 g/mol = 122,40 g

Usa la pureza para encontrar la masa del mineral impuro

122,4 g MnO2 / (75 g MnO2 / 100 g mineral impuro) = 163,2 g mineral impuro

Respuesta de la parte b) 163,2 g