Question

Una muestra de 1,5 gramos de un compuesto que contiene Carbono, Hidrógeno y Oxígeno se quemó completamente. Los productos de la combustión son 1,738 g de Anhídrido Carbónico y 0,711 g de Agua. Determinar la fórmula empírica del compuesto

Answer 1

1) Cantidad de C presente en 1,738 g de CO2:

[12 g / 44 g CO2] * 1,738 g CO2 = 0,474 g C

2) Cantidad de H presente en 0,711 g de H2O

[2g H / 18 g H2O] * 0,711 g H2O = 0,079 g H2O

3) Por conservación de la masa todo el C y todo el H en el producto proviene de la muestra y la cantidad de O en la muestra es la diferencia entre el peso total de la muestra y los pesos de C y H:

O: 1,5 g - 0,079 g - 0,474 = 0,947 g de O  

4) Convertimos todas las masas a moles, dividiendo cada una entre la masa molecular

C: 0,474g / 12g/mol = 0,0395 mol
H: 0,079 g / 1g/mol = 0,079 mol
O: 0,947 g / 16 g/mol = 0,05919 mol

5) Divide cada cantidad entre la menor:

C: 0,0395 / 0,0395 = 1
H: 0,079 / 0,0395 = 2
O: 0,05919 / 0,0395 = 1,5

6) Mulitplica por 2 para llevar todos los números a enteros:

C: 1*2 = 2
H: 2*2 = 4
O: 1,5*2 = 3

7) El resultado es C2H4O3