Question

Usted tiene 300 gramos de NaOH, determine los gramos de cada uno de los componentes presentes en la mezcla​

Answer 1

Respuesta:

250 ml de disolución de hidróxido de sodio, 0

Explicación:

VOLUMEN x PESO MOLECULAR x MOLARIDAD/1000 = GRAMOS DE LA SUBSTANCIA cuando el volumen es expresado en mililitros. VOLUMEN x PESO EQUIVALENTE x NORMALIDAD/1000 = GRAMOS DE LA SUBSTANCIA cuando el volumen ha sido expresado en mililitros. Ejemplo: Preparar 300 ml de una solución 0.1 N de cloruro de calcio (CaCl2).

1 Concentración = MasaSoluto (g) / VolumenDisolución (l)(Es decir, gramos de soluto por litro de disolución)

2 % en peso = ( MasaSoluto / MasaDisolución ) x 100 (Para disoluciones de sólidos en líquido)

Answer 2

Sustancias

Este término está referido a la forma de encontrar la materia de nuestro entorno.

Las sustancias se pueden clasificar como puras o mezclas, dentro de las sustancias puras encontramos a los elementos (de la tabla periódica) y a los compuestos (mezcla de dos o más elementos de la tabla periódica).

• Ejemplos de elementos son: Cu, Al, H, Na, O, etc.
• Ejemplos de compuestos son: NaOH, Cu(OH)2, etc.

Por otra parte, las mezclas son la unión de dos o más sustancias puras, éstas se pueden clasificar como  heterogéneas cuando se pueden observar los componentes de la mezcla y homogénea cuando no se pueden observar los  componentes, no se distinguen.

Cuando las mezclas sean homogéneas, las vamos a clasificar como soluciones químicas, una solución tiene  componentes, soluto se llamará a él o los componentes que se encuentren en poca cantidad y solvente al componente  que se encuentre en mayor cantidad. Una solución puede presentar varios solutos pero solo un solvente.

Por ejemplo: en la preparación de un café, se deben mezclar 1 cucharada de café, 2 cucharadas de azúcar y 250  mL de agua, en esta mezcla los solutos serían el café y el azúcar y el solvente sería el agua.

Siempre será el solvente quien determinará el estado de la materia que tendrá la solución, por lo tanto, para el  ejemplo anterior el estado de la materia de la solución será líquido.

Es importante recordar:

• Solución = Soluto(s) + solvente

Solubilidad

Es una forma de expresar la cantidad de soluto que hay en la solución, se puede determinar cualitativamente (solo  mediante la observación) y cuantitativamente (mediante cálculos).

La solubilidad cualitativa permite clasificar las soluciones como:

• Diluida o insaturada: cuando hay poca cantidad de soluto en mucho solvente.

• Saturada: cuando la solución posee la máxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir.

• Sobresaturada: cuando la solución tiene más del soluto que puede diluir y la mezcla se transforma en  heterogénea.

La solubilidad cuantitativa se obtiene mediante cálculos matemáticos:

• concentraciones físicas.
• concentraciones químicas.

1.-Las concentraciones físicas son una forma de expresar la cantidad de soluto en la solución como porcentaje, existen tres  tipos:

• 1.1) porcentaje masa-masa (%m/m): se determina mediante la fórmula:  

% / = / ó  ∗ 100

• 1.2) porcentaje masa-volumen: se determina mediante la fórmula:

 % / = / ó *100