Question

un compuesto tiene la siguiente composición porcentual: hidrógeno, 2,24%; carbono 26,69% y oxígeno, 71,07%. si su peso molecular es 90, determinar la fórmula molecular del compuest

Answer 1

Primero hallar la formula empirica:
1. Comenzamos hallando la cantidad de moles de cada elemento en base a su composicion porcentual. Para eso consideramos una masa de 100g para que los porcentajes sean igual a la cantidad en gramos.
Recuerda que numeros de moles es igual a masa sobre masa molar.
n(H)=2.24g / (1g/mol)=2.24mol
n(C)=26.69g / (12g/mol)=2.22mol
n(O)=71.07g / (16g/mol)=4.44mol

Luego observamos y dividimos todos esos resultados entre el menor que seria en este caso 2.22, tendriamos:    n(H)=1      n(C)=1      n(O)=2
Entonces nuestra formula empirica es: H₁C₁O₂

2. Para hallar la formula molecular, recordamos que la masa molar de formula molecular es igual a masa molar de la formula empirica multiplicada por una constante. Eso se representa asi M(FM)= k.M(FE)

Primero hallamos la masa molar de la FE que ya la tenemos H₁C₁o₂ eso seria: M(FE)=1x1 + 12x1 + 16x2 = 45 g/mol

Segundo el problema nos dice que el peso molecular 90 osea  M(FM)=90g/mol

Tercero despejamos de la formula la constante k = M(FM) /M(FE)
reemplazamos valores k= 90 / 45 =2

3. Finalmente Multiplicamos nuestra constante k por el mol de cada atomo de nuestra formula empirica. FM = k FE
FM = 2 x H₁C₁O₂ = H₂C₂O₄

La respuesta es H₂C₂O₄

Answer 2

Respuesta:

FM = 2 x H₁C₁O₂ = H₂C₂O₄

La respuesta es H₂C₂O₄

Explicación: