Question

A 10 Litros de un gas ideal a 765 mmHg, se expande a temperatura constante hasta que su volumen es 38 Litros. ¿Cuál será la presión final?

Answer 1

Respuesta:

Hola!

Este es un problema de la ley isotérmica de gases que vamos a resolver de la siguiente manera:

Primero recordemos que la ley Isotérmica también conocida como ley de Boyle-Mariotte en honor a sus descubridores enuncia que "a temperatura constante y masa invariable el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que lo soporta" por lo que se formularía la siguiente ecuación:

V₁P₁=V₂P₂

Ahora extraemos los datos del ejercicio:

V₁= 10 L

P₁= 765 mmHg

V₂= 38 L

P₂= ? mmHg

Despejamos de la ecuación la variable que necesitamos (P₂) con leyes de las igualdades:

V₁P₁=V₂P₂

P₂= V₁(P₁) / V₂

Reemplazamos los datos del ejercicio:

$P2=\frac{10L(765mmHg)}{38L}$

Simplificamos litros con litros y efectuamos las operaciones indicadas:

$P2= \frac{7650mmHg}{38}$

P₂= 201,32 mmHg

Saludos, Sr. Cattail :3