de qué manera se presenta las propiedades de los gases al aumentar el volumen de aire de los neumaticos?
Respuestas
Respuesta:
Propiedades generales de los gasesEstado GaseosoA nivel submicroscópico o molecular:1. Poseen alta entropía (alto grado de desorden molecular) debido a que lasfuerzas de repulsión (Fr) o fuerzas de desorden predominan sobre las fuerzas deatracción o cohesión (Fa)2. Poseen grandes espacios intermoleculares, las moléculas de un gas están muyseparadas. Así por ejemplo a 25°C y 1 atm de presión, sólo el 0,1% del volumenque ocupa el gas está ocupado por las propias moléculas, el 99,99% es espaciovacío.3. Poseen alta energía cinética molecular, puesto que las moléculas se muevenmuy rápido. A 25°C las velocidades moleculares de los gases varían entre 200 á2000 m/s (600 á 6000 Km/h)A nivel macroscópico o estadístico:Los gases poseen las siguientes propiedades únicas que los caracterizan:• Compresibilidad: la capacidad de reducir su volumen ante la acción de la presión(una fuerza externa).• Elasticidad: la habilidad de recuperar volumen ante la supresión de una presiónexterna.Capacidad de Difusión: la expansión de un gas a través de todo el volumen de sucontenedor•Dilatabilidad: el incremento en volumen ante un aumento en temperatura.
2. Estas propiedades de los gases se deben a su composición, su comportamiento ya cuatro importantes factores – la presión (P), la temperatura (T), el volumen (V) yel número de moles (n).Son propiedades que se miden o determinan para un conjunto de moléculas.1. Comprensibilidad: El volumen de un gas se puede reducir fácilmente mediantela acción de una fuerza externa. Esta propiedad de los gases se explica debido ala existencia de grandes espacios intermoleculares.¿Es posible comprimir un gas hasta que su volumen sea cero, aplicando unafuerza muy grande?Nunca. Si la fuerza es muy grande, la presión del gas seria tan grande quevencería la resistencia del recipiente y estallaría. Si la temperatura fuese baja (menor o igual a la temperatura critica) el gas se licuaría, ya en estado líquido seriaimposible comprimirlo.2. Expansión: Un gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contienedebido a la alta energía cinética traslacional de las moléculas.¿Porque el aire que es una mezcla gaseosa, no se expande por todo el universo?La explicación es simple, la fuerza de atracción gravitatoria impide que algúncuerpo material pueda abandonar la orbita terrestre, salvo que supere la velocidadmínima para vencer la gravedad que es 11 Km/s, que las moléculas de aire nopueden adquirir en forma natural.3. Difusión: Consiste en que las moléculas de un gas se trasladan a través deotro cuerpo material (sólido, líquido o gas), debido a su alta energía cinética y altaentropía. Cuando uno siente el olor y aroma de una flor o una fruta es debido a ladifusión de ciertas sustancias (ésteres) que se difunden en forma de vapor através del aire y llega al olfato.Otros ejemplos de difusión son:difusión del CO2 en bebidas gaseosas.
3. difusión del H2 en el platino.gas lacrimógeno en el aire.4. Efusión: Consiste en la salida de moléculas gaseosas a través de pequeñasaberturas u orificios practicados en la pared del recipiente que contiene el gas. Porejemplo un neumático se desinfla cuando el aire comprimido se efunde a través deun orificio causado por un clavo u otro objeto similar.ElasticidadEn un gas como en todo fluido, su elasticidad esta mas en función de sucompresibilidad, por sus particulares fines, que en su dilatación. La elasticidadde un gas o de un fluido y de los sólidos también, esta determinado por elmoduloBulk, muy similar al módulo de Young.
Explicación:
espero y te ayude
Porque aumenta la energía interna del sistema termodinámico del gas dentro del neumático gracias al calor. Esto provoca que las moléculas del gas aumenten su energía cinética lo cual provocará que apliquen más fuerza al chocar contra las paredes del neumático y en consecuencia, que apliquen dichas moléculas más presión.