Para desplazar el estado de equilibrio de obtención de trióxido de azufre hacia una mayor proporción de SO3 ¿Cuál de estas condiciones sería(n) favorables?
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ΔH = –23,7 Kcal
I Aumento de la presión.
II Aumento de la temperatura.
III Aumento de la concentración de O2.
a)I y III
b)I, II y III
c)Solo I
d)Solo II
e)Solo III
Respuestas
Respuesta:
d) Sólo II
Explicación:
Inicialmente partimos de 0,4 moles de SO2
y 0,2 moles de O2
en un recipiente de 1 litro de
capacidad. Al cabo del tiempo se establece el equilibrio y se comprueba que se han formado
0,06 moles de SO3 y quedan sin reaccionar 0,34 moles de SO2
y 0,17 moles de O2
[ver Figura
5.3 (a) en el margen].
Si no se cambian las condiciones de reacción, estas concentraciones permanecen inalteradas,
pues se ha conseguido alcanzar el estado de equilibrio, lo cual no quiere decir que la reacción
se haya parado, ya que el estado de equilibrio es un estado dinámico permanente.
A continuación variamos las concentraciones de partida y realizamos otra experiencia.
Partimos ahora de 0,4 moles de SO3
en el mismo recipiente anterior, sin añadir ni SO2 ni O2
.
Al alcanzarse el equilibrio, en las mismas condiciones anteriores, 1 000 °C, comprobamos que
las concentraciones de las especies que intervienen en la reacción son las mismas que las
obtenidas anteriormente [ver Figura 5.3 (b) en el margen].
El hecho de que las concentraciones de reactivos y productos coincidan en ambos casos
es casual y se debe a que se han tomado cantidades estequiométricas en los dos casos
estudiados. Si las cantidades hubieran sido otras cualesquiera, lo único que permanecería
constante sería la Keq, que estudiaremos a continuación, siempre y cuando no se modifique
la temperatura. Otra cuestión distinta es el tiempo necesario para alcanzar el equilibrio, que
puede ser mayor o menor que el del primer experimento.