Question

Cuál es la concentración de H+ en una disolución preparada agregando 0,05 mol en 2 litros de disolución de un ácido que tiene un 1% de ionización?
a) 0,05 mol/L
b) 0,001 mol/L
c)0,005 mol/L
d)0,0025 mol/L
e)0,00025 mol/L​

Answer 1

Respuesta:

es la respuesta es la A 0,05 es la tespuesta

Answer 2

Respuesta:

La respuesta es [H+] = 0.00025 mol/L (2.5x10^-4)

Explicación:

Tenemos una ecuación de equilibrio, se da a entender al decir que se disocia en 1%, ya que si fuera una una disociación la concentración del ácido sería la misma que del H+.

Tenemos que HA <=> H+ + A-

Datos:

n(HA)= 0.05 mol

Vt= 2L

% ionización= 1% -> 1/100

Primer paso, sacar la [HA] = 0.05 mol / 2L = 0.025 mol/L

Ahora tenemos el % de ionización, para conocer nuestra [H+], es la multiplicación de %x [HA]

-> 0.025 mol/L x 1/100

-> 0.00025 mol/L

[H+] = 0.00025 mol/L