Question

Una muestra de 1,5 gramos de un compuesto contiene Carbono Hidrógeno y Oxigeno se quemo completamente. Los productos de la combustión son 1,738 g de Anhídrido Carbónico y 0,711 g de Agua. Determinar la formula empírica del compuesto. Resp. C2H4O3

Answer 1

Ecuación

CaHbOc + O2 -> CO2        +      H2O

1,5 g      +  x       1,738 g    +     0,711 g  

CO2:

- masa molecular = 12 g/mol + 2*16g/mol = 44 g/mol  

- [12 g C/ 44 g CO2] * 1,738 g CO2 = 0,474 g C

H2O:

- masa molecular = 18g/mol

- [2gH / 18 gH2O] * 0,711 gH2O = 0,079 gH

Oxígeno

- 1,5g muestra - 0,474 g C - 0,079 g H = 0,947 g

Composición de la muestra:


elemento   masa      masa atómica    número de moles   

C               0,474      12                      0,474/12 = 0,0395

H               0,079        1                       0,079

O              0,949        16                      0,949/16 = 0,05931

Divide los números de moles entre el menor de ellos:

C: 0,0395 / 0,0395 = 1
H: 0,079 / 0,0395 = 2
O: 0,05931 / 0,0395 = 1.5

Multiplícalos todos por 2, para llevarlos a números enteros:

C: 1*2 = 2
H: 2*2 = 4
O: 1,5*2 = 3

=> La fórmula empírica es C2H4O3