Un gas se encuentra en un recipiente de volumen constante, a una temperatura de 150°C, ejerciendo una presión de 5 atm...
¿Cuál será la presión que ejerza este gas si la temperatura pasa a ser de 50°C?

Respuestas

Respuesta dada por: ByMari4

Respuesta:

→ P₂ = 3,817.

Explicación:

$\Large\underline{\textbf{Gases(Ley de Gay Lussac)}}$

→ $\bold{Problema}$

Un gas se encuentra en un recipiente de volumen constante, a una temperatura de 150°C ejerciendo una presión de 5atm. ¿Cuál será la presión que ejerza este gas si la temperatura pasa a ser de 30°C?

Tenemos como DATO que nos brinda el problema que el volumen es constante; es decir, NO cambia. Mantiene siempre su mismo valor ambas volumen(V₁ y V₂), gracias a eso podemos decir que V₁ = V₂.

A lo anterior se le conoce como Ley de Gay Lussac.

→ $\bold{Datos}$

$\bold{Volumen\:1 = Volumen\:2}$
$\texttt{Temperatura 1}=150^\circ \text{C}$
$\texttt{Presi\'on 1}=5\text{atm}$
$\texttt{Presi\'on 2}=\texttt{?}$
$\texttt{Temperatura 2}=50^\circ \text{C}$

Tenemos que tener en cuenta que la temperatura siempre debe estar expresada en kelvin, en este caso ambas temperaturas están expresadas en grados celsius(°C) y para eso tenemos que hacer una conversión de temperaturas.

Para poder convertir de grados celsius a kelvin usamos lo siguiente:

$\bold{K = ^\circ C +273}$

Hacemos la conversión.

$\text{T}_{1} =150^\circ \text{C}+273=\bold{423K}$
$\text{T}_{2} =50^\circ \text{C}+273=\bold{323K}$

Ahora que tenemos la temperatura en kelvin podemos usar la fórmula de Gay Lussac la cual es:

$\large\boxed{\bold{\dfrac{P_{1}}{T_{1}}= \dfrac{P_{2}}{T_{2}}}}$

Importante: En la fórmula de Gay Lussac no aparece el volumen porque es constante y gracias a eso se eliminan ambos volúmenes quedándonos dicha fórmula.

Como nos piden hallar presión 2(P₂) despejamos de la fórmula.

$\bold{\dfrac{P_{1}\times T_{2}}{T_{1}} =P_{2}}$