Question

En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo.

Considera que los pesos moleculares de los elementos C, H y O son igual a 12, 1 y 16 respectivamente.

Answer 1

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O

Mm CH4 = 16 g/mol
           O2 = 32 g/mol
         CO2 = 44 g/mol

mol CH4 = 100 g CH4 / 16 g/mol = 6.25 mol CH4

mol O2 = 480 g/ 32 g/mol = 15 mol O2

CALCULAR MOLES DE CO2

mol CO2 = 6.25 mol CH4  x  1 mol CO2
                                             ``````````````````
                                               1 mol CH4

mol CO2 = 6.25

mol CO2 = 15 mol O2 x 1 mol CO2
                                       ``````````````
                                       2 mol O2

mol CO2 = 7.5 mol CO2

g CO2 = 6.25 mol x  44 g /mol

g CO2 = 275