Question

1)Calcula el pH de una solución que se obtiene al mezclar 10 moles de amoniaco y 4 moles de Cloruro de Amonio(NH4Cl) en un volumen de 500ml. Kb(NH3)=1,8x10-5.

2)Calcula la variación de pH que se produce al añadir 30ml de HCl 0,1M a 1L de solución que ya contiene 0,225 M en Acido Acético (CH3COOH) y 0,5M en Acetato de Sodio (CH3COONa). Ka=1,8x10-5

3)Se compara una solución con un pH de 2,5 con otra que contiene 0,04 gramos de H3O+ por litro. Indique la solución que sea más ácida. PA H=1g O=16g Moles= masa / (PA o PM)

4) La siguiente reacción 2O3(g) <=====> 3O2(g) +68 Kcal se encuentra en estado de equilibrio dentro de un recipiente especial. Indica como se lograría restablecer el equilibrio si ocurre lo siguiente:
a) Disminución de la cantidad de O3
b) Bajar la temperatura del sistema
c) Aumenta la presión

5) Para el siguiente equilibrio: NH3(g)<=====>1/2 N2(g) + 3/2 H2(g), la Ke=0.395 a 600°K. Si tenemos un recipiente de 1L a 600°K en el que inyectamos 2,65g de NH3, ¿Cuáles serán las concentraciones de las tres especies químicas en el equilibrio?. Resuelve la X aplicando ecuación de 2do grado.​

Answer 1

Respuesta:

el que calculo eeeeeeeeeeere