Question

La configuracion electronica del fosforo es [Ne] 3s² 3p³. Por lo tanto los numeros cuanticos n, l y m del ultimo electron son
A) n=3; l=3; m=(-1)
B) n=3; l=2; m=0
C) n=3; l=1; m=(+1)
D) n=3; l=0; m=0
E) n=3; l=(-1); m=(+1)​

Answer 1

Respuesta:

→ n = 3; l = 1; m = +1(Clave c).

Explicación:

$\Large\underline{\textbf{N\'umeros cu\'anticos(N.C)}}$

Recordemos algunas cosas.

$\textbf{1) N\'umero cu\'antico principal(n)}$

Nos indica la cantidad de subniveles y es representado con la letra minúscula "n". Para poder hallarlo debemos saber el mayor nivel(Los cuales pueden ser del 1 hasta el 7).

$\textbf{2) N\'umero cu\'antico secundario(l)}$

Nos indica el subnivel y es representado con la letra minúscula "l". Para poder hallarlo debemos fijarnos si es que termina en los subniveles s, p, d o f; los cuales estos tienen sus valores los cuales son:

• $\bold{s=0}$
• $\bold{p=1}$
• $\bold{d=2}$
• $\bold{f=3}$  

$\textbf{3) N\'umero cu\'antico magn\'etico(m)}$

Nos indica la orientación u orbital y es representado con la letra minúscula "m" o también como "mg".

__________________________________________________________

→ Tenemos como estructura atómica.

[Ne]3s² 3p³

Lo que analizaremos es: 3p³.

1) Número cuántico principal(n).

Como la estructura atómica termina en el nivel 3 podemos tomar que el número cuántico principal es equivalente a 3; por ende:

• $\bold{n = 3}$

2) Número cuántico secundario(l).

Tenemos en la estructura que el último subnivel es p(Principal) y sabemos que ese subnivel tiene una equivalencia la cual es 1; por ende:

• $\bold{p = 1}$

3) Número cuántico magnético(m).

Tenemos que el electrón es 3 y empezamos a hacer la configuración electrónica gráfica la cual es:

$\underbrace{\underline{\uparrow}}_{-1}\:\:\:\underbrace{\underline{\uparrow}}_{0}\:\:\:\underbrace{\underline{\uparrow}}_{+1}$

Como el orbital termina en +1 tomamos como el número cuántico magnético que tiene una equivalencia a +1; por ende:

• $\bold{m =+1}$

Si tiene una duda pregúnteme por los comentarios. Saludos, Aíram.