• Asignatura: Química
  • Autor: marcoantonio29
  • hace 2 años

Cuál será el pOH de una solución obtenida al mezclar 30 mL de LiOH, 0,005 M con 25 mL de HCl al 0,008 M​

Respuestas

Respuesta dada por: areliscresp
5

El pOH de solución de LiOH  al reaccionar con HCl se determina a partir de la reacción de neutralización  siendo 10.96

Al respecto se expresa que la reacción que ocurre de ambos reactivos es la reacción de neutralización . Por lo cual su comportamiento con relación al pH es la siguiente: 

LiOH  +HCl ---------  LiCl  +H2O

De la concentración del ácido se tiene

V= 25 ml

M ácido= 0.008 M

moles ácido =  M ácido * V ácido

moles ácido =  0.008 mol/L *mL *25 mL/1000 L

moles ácido = 0.0002 mol= 2*10(-4)  *1000=0.2 mili moles

De la base

V base = 30 mL

M base= 0.005 M

moles base= 0.005 mol/L* 30 mL/1000= 0.00015 mol*1000= 0.15 milimol

0.15 mil mol ----- 30 ml

x                 ------  1 ml

x= 0.15/30= 0.005 mili mol

Inicial     0.2 mili moles de H+   Agre. 1mL. de LiOH =  0.00 5 mili moles  

Reacciona  0.005 mili mol con 0.005 mili mol de ácido por lo que queda

Final      0.2 - 0.005= 0.195 mml ácido  de LiOH= 0

En ese momento

pH = - log [H+]

pH = - log [0.195 mm/26 mL] = 2.124

pOH= 14-pH= 14-2.124= 11.9  

Como LIOH es base fuerte

Bases fuertes: se disocian al 100%, dona todos sus OH-  . Son las bases como NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2 LiOH. Entonces  Kb =

Para 30 mL se tienen 0.15 mili mol  de base LiOH

       15 mL     ------------ x mili mol

x mili mol= 15 mL* 0.15 mili mol base /30 mL = 0.075 mili mol

Inicial     0.2 mili moles de H+   Agre. 1 5 mL. de LiOH =  0.075 mili moles  

Reacciona  0.075 mili mol con 0.075 mili mol de ácido por lo que queda

Final      0.2 - 0.075= 0.125 mili mol ácido ; de LiOH= 0

pH = - log [H+]

pH= - log [0.125 mmol/ (25+15) mL]

pH= 2.505

pOH= 14-2.505= 11.5

Si se adiciona 30 mL se tiene

Inicial 0.20 mili mol de H+   Agre.  30 mL. de LiOH =  0.15 mili moles  

Reacciona  0.15 mili mol con 0.15 mili mol de ácido por lo que queda

Final      0.2 - 0.15= 0.05 mml ácido  de LiOH= 0

pH = - log [H+]

pH= - log [0.05 mmol/ (25+30) mL]

pH= 3.04

pOH= 14 - 3.04= 10.96

pOH final básico 10.96

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