Question

Por favor ayuda con eL proceso del literal "B"

Se desean prepara 100 gramos de cloro mediante la siguiente reacción: Dióxido de Manganeso + Acido Clorhídrico → Cloro + Cloruro Manganoso + Agua. Determinar: a) el volumen de solución de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/ml y al 36% de concentración; y b) el peso de mineral de manganeso que contiene 75% de dióxido de manganeso, deben utilizarse en la preparación. Resp. a) 484 ml; b) 164 g

Answer 1

Para hacer el literal b, parte de las relaciones estequiométricas dadas por la ecuación química balanceada:

MnO2 + 4 HCl -> Cl2 + MnCl2 + 2H20

De allí 1 mol de MnO2 produce 1 mol de Cl2

Se desea preparar 100 g de Cl2 por lo que usas la masa molecular del C2 para convertir a moles: 100 g Cl2 / (2*35.5) g/mol =  1,4085 mol

 Por tanto, se requiere 1,4085 mol de MnO2

Ahora usa la masa molecular del MnO2 para convertir los moles a gramos:

masa molecular de MnO2 = 54,9 g/mol + 2*16g/mol = 86,9 g/mol

gramos de Mn O2 = 1.4085 mol * 86.9 g/mol = 122,40 g

Como la riqueza del mineral es 75%, divide la cantidad necesaria entre 0,75: 122.40 g/ 0,75 =  163,2 gramos de mineral.

Date cuena que 163,2 g de mineral contienen 163,2 * 0,75 =  122,4 g de MnO2 y que esa cantidad produce los 100 g de Cl2 deseaados.

Respuesta: 163,2 g