Question

Calcula los gramos y el espesor en centímetros de una capa de estaño depositada durante 30 min a una corriente de 80 amperios. La eficiencia del sistema es de 95% y la solución usada es SnCl2. Datos MA: Sn = 118,7 ; Cl = 35,5

Answer 1

La capa depositada tiene una masa de 831g y un espesor de 11,5cm.

Explicación:

Si la corriente circula por la cuba durante 30 minutos para bañar un área de 10 centímetros cuadrados y su densidad es $80\frac{A}{cm^2}$, la cantidad total de carga eléctrica movilizada por centímetro cuadrado es:

$Q=It=80A.1800s=144000C$

Como el estaño proviene de una solución de cloruro de estaño, los cationes obtenidos serán $Sn^{2+}$, por lo que un mol de esos cationes tendrá una carga total de 2F, donde F es la constante de Faraday. Por lo que la cantidad de moles es:

$n=\frac{144000C}{2F}=\frac{144000C}{2.96485C}=0,746mol$

Si la eficiencia es del 95%, la cantidad total de moles depositados es $0,746mol.0,95=0,709mol$, y la masa de dicha capa por centímetro cuadrado es:

$m=n.M=0,7089mol.118,7\frac{g}{mol}=84,1g$

Si el área que vamos a bañar de estaño es de 10 centímetros cuadrados, la masa total es:

$m=83,1\frac{g}{cm^2}.10cm^2=831g$

Para hallar el espesor de la capa tenemos que investigar la densidad del estaño que es de 7,31 gramos por centímetro cúbico, siendo el espesor de la misma (sabiendo que cada centímetro cuadrado tiene 84,1 gramos):

$\delta=\frac{m}{v}=\frac{m}{A.e}\\\\e=\frac{m}{\delta.A}=\frac{83,1g}{7,31\frac{g}{cm^3}.1cm^2}=11,5cm$

Answer 2

Respuesta:

84,1 gramos

Explicación: